RBSE Class 11th 2026 HALF-YEARLY-CHEMISTRY-1126 Previous Year Papers

कक्षा 11वीं अर्द्ध वार्षिक परीक्षा, 2025-26
Class 11^th Half Yearly Examination, 2025-26
रसायन विज्ञान / CHEMISTRY [ 26 ]

बहुविकल्पात्मक प्रश्न - (प्रश्न संख्या (i) से (vii) तक)
Multiple Choice Questions - (Q. No. (i) to (vii))

1. (i) जल का अणुभार होता है -
   Molecular weight of water is -

   • (a) 6
   • (b) 18
   • (c) 20
   • (d) 12

   व्याख्या: जल (H₂O) का अणुभार = 2×1 + 16 = 18 u.

2. (ii) मोल अंश की इकाई है -
   Unit of Mole fraction is -

   • (a) मोल प्रति लीटर / Mole/litre
   • (b) मोल / Mole
   • (c) मोल प्रति ग्राम / Mole/gram
   • (d) मात्रकहीन / Unitless

   व्याख्या: मोल अंश एक अनुपात है, अतः इसकी कोई इकाई नहीं होती।

3. (iii) जब ℓ = 3 हो, तो m का कुल मान होगा -
   When ℓ = 3, then total value of m will be -

   • (a) 3
   • (b) 0
   • (c) 7
   • (d) 5

   व्याख्या: m के मान -ℓ से +ℓ तक होते हैं, अतः ℓ=3 के लिए m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (कुल 7 मान).

4. (iv) निम्नलिखित में से किस एक स्पीशीज़ की इलेक्ट्रॉनिक कोटि समान है?
   Which one of the following species have same electronic configuration?

   • (a) CO, NO
   • (b) N₂, O₂
   • (c) O₂, NO⁺
   • (d) CN⁻, CO

   व्याख्या: CN⁻ और CO दोनों में 14 इलेक्ट्रॉन होते हैं, अतः इनकी इलेक्ट्रॉनिक कोटि समान है।

5. (v) वह निकाय जिसका उसके परिवेश के साथ ऊर्जा का विनिमय होता है, लेकिन द्रव्य का नहीं, क्या कहलाता है?
   A system which can exchange energy with its surroundings but not of matter is called -

   • (a) खुला निकाय / Open system
   • (b) बंद निकाय / Closed system
   • (c) विलगित निकाय / Isolated system
   • (d) इनमें से कोई नहीं / None of these

   व्याख्या: बंद निकाय में ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, परंतु द्रव्य का नहीं।

स्वत: प्रवर्तित प्रक्रम के लिए ΔG का सही मान है --

The correct value of ΔG for a spontaneous process is:

• (a) ΔG = 0
• (b) ΔG = +ve
• (c) ΔG = –ve
• (d) Both (b) and (c)

Explanation: For a spontaneous process, the Gibbs free energy change (ΔG) must be negative (ΔG < 0). ΔG = 0 indicates equilibrium, and ΔG > 0 indicates a non-spontaneous process.

निम्नलिखित में से लुईस अम्ल है -

Which of the following is a Lewis acid?

• (a) BF₃
• (b) H₂O
• (c) NH₃
• (d) OH⁻

Explanation: A Lewis acid is an electron-pair acceptor. BF₃ has an incomplete octet and can accept a lone pair, making it a Lewis acid. H₂O, NH₃, and OH⁻ are Lewis bases (electron-pair donors).

निम्नलिखित में से कौनसा कोण sp³ संकरण से संबंधित है?

Which of the following angles is related to sp³ hybridisation?

• (a) 90°
• (b) 109°
• (c) 80°
• (d) 120°

Explanation: In sp³ hybridisation, the four hybrid orbitals are directed towards the corners of a regular tetrahedron, with a bond angle of approximately 109°28'.

रिक्त स्थानों की पूर्ति करो - (Fill in the blanks)

1. PCl₅ में संकरण sp³d है।

   Hybridisation in PCl₅ is sp³d.

2. हाइड्रोजन आयन [H⁺] के ऋणात्मक लघुगणक को pH कहते हैं।

   The negative logarithm of hydrogen ion [H⁺] is called pH.

3. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए ΔH ऋणात्मक (negative) होता है।

   For exothermic reaction, ΔH is negative.

4. 0.0052 में कुल सार्थक अंक 2 हैं।

   Total significant figures in 0.0052 are 2.

अति लघु उत्तरांत्मक प्रश्न - (Very Short Answer Type Questions)

1. ग्लूकोज़ अणु का आण्विक द्रव्यमान एवं मूलानुपाती द्रव्यमान कितना होता है?

   What is the molecular mass and empirical mass of a glucose molecule?

   Solution: Glucose formula: C₆H₁₂O₆

   • Molecular mass = (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u
   • Empirical formula: CH₂O (simplest ratio)
   • Empirical mass = 12 + 2 + 16 = 30 u

2. Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

   Write the electronic configuration of Cr.

   Solution: Chromium (Cr) has atomic number 24. Due to extra stability of half-filled d-subshell, its electronic configuration is:

   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ or [Ar] 4s¹ 3d⁵

3. परमाणु क्रमांक 104 का IUPAC नाम लिखिए।

   Write the IUPAC nomenclature of atomic number 104.

   Solution: Atomic number 104: Unnilquadium (Unq). The IUPAC name is Rutherfordium (Rf).

4. CO₃²⁻ आयन की अनुनादी संरचना बनाइए।

   Draw resonating structures for CO₃²⁻ ion.

   Solution: The carbonate ion (CO₃²⁻) has three equivalent resonating structures. In each structure, one C=O double bond and two C–O⁻ single bonds are present, with the negative charge delocalized over the three oxygen atoms. The three structures are:

   O=C(-O⁻)-O⁻ ↔ O⁻-C(=O)-O⁻ ↔ O⁻-C(-O⁻)=O

   (All three structures are equivalent and contribute equally to the resonance hybrid.)

5. हेस का नियम क्या है?

   What is Hess's Law?

   Solution: Hess's Law states that the total enthalpy change (ΔH) for a chemical reaction is the same, regardless of whether the reaction takes place in one step or in several steps, provided the initial and final conditions are the same. In other words, enthalpy change is a state function and is independent of the path taken.

6. 0.1 M NaOH विलयन का pH मान ज्ञात कीजिए।

   Calculate the pH value of 0.1 M NaOH solution.

   Solution: NaOH is a strong base and dissociates completely.

   [OH⁻] = 0.1 M = 10⁻¹ M

   pOH = –log[OH⁻] = –log(10⁻¹) = 1

   pH + pOH = 14

   pH = 14 – 1 = 13

7. d-ब्लॉक तत्त्वों के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

   Write the general electronic configuration of d-block elements.

   Solution: The general electronic configuration of d-block elements (transition elements) is:

   (n–1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻²

   where n is the principal quantum number of the outermost shell.

8. ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम लिखिए।

   Write the Second Law of Thermodynamics.

   Solution: The Second Law of Thermodynamics states that the total entropy of an isolated system always increases over time, or remains constant in ideal cases (reversible processes). In other words, heat cannot spontaneously flow from a colder body to a hotter body. The entropy of the universe always increases for a spontaneous process.

लघु उत्तरात्मक प्रश्न - (5×2=8)

Short Answer Type Questions

1. मेंडेलीव का आवर्त नियम लिखिए। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के दो दोष लिखिए।

   Write Mendeleev's Periodic Law. Write two drawbacks in Mendeleev's periodic table.

   मेंडेलीव का आवर्त नियम: तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु भारों के आवर्ती फलन होते हैं।

   Mendeleev's Periodic Law: The physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic masses.

   दो दोष (Two drawbacks):

   1. समस्थानिकों (Isotopes) के लिए कोई स्थान नहीं था।
   2. कुछ तत्वों को परमाणु भार के बढ़ते क्रम में नहीं रखा गया (जैसे Co और Ni, Te और I)।

2. उन तत्वों का स्थान आवर्त सारणी में बताइए जिनका बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित है -

   (i) ns²np⁴ (जहां n=3)

   (ii) (n-1)d²ns² (जहां n=4)

   Give the position of the elements in periodic table whose outer electronic configuration is given as following -

   (i) ns²np⁴ (n=3): यह विन्यास 3s²3p⁴ है, अतः यह तत्व सल्फर (S) है। इसका स्थान: आवर्त 3, वर्ग 16 (VIA) है।

   (ii) (n-1)d²ns² (n=4): यह विन्यास 3d²4s² है, अतः यह तत्व टाइटेनियम (Ti) है। इसका स्थान: आवर्त 4, वर्ग 4 (IVB) है।

3. डी ब्रोग्ली तरंग समीकरण लिखिए।

   Write De Broglie wave equation.

   डी ब्रोग्ली तरंग समीकरण: λ = h / mv

   जहां λ = तरंगदैर्ध्य, h = प्लांक स्थिरांक, m = कण का द्रव्यमान, v = कण का वेग।

   De Broglie wave equation: λ = h / mv

   Where λ = wavelength, h = Planck's constant, m = mass of particle, v = velocity of particle.

4. n=3 कक्षकों की संख्या लिखिए।

   How many orbitals are present in n = 3?

   n=3 के लिए, कक्षकों की कुल संख्या = n² = 3² = 9 होती है।

   ये 9 कक्षक हैं: 3s (1), 3p (3), 3d (5)

5. निम्नलिखित आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए -

   (i) Na⁺ (ii) O²⁻

   Write electronic configuration for following ions -

   (i) Na⁺: Na का परमाणु क्रमांक 11 है। Na⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁶ (या [Ne])

   (ii) O²⁻: O का परमाणु क्रमांक 8 है। O²⁻ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁶ (या [Ne])

6. निम्नलिखित स्पीशीज़ को आयनिक त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए -

   O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, N³⁻

   Arrange the following species in increasing order of ionic radius -

   ये सभी स्पीशीज सम-इलेक्ट्रॉनिक हैं (सभी में 10 इलेक्ट्रॉन हैं)। सम-इलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में, आयनिक त्रिज्या परमाणु आवेश के बढ़ने के साथ घटती है।

   बढ़ता क्रम (Increasing order):

   Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

7. 4g NaOH को पर्याप्त जल में घोलकर 250 मि.ली. विलयन बनाया जाता है, तो विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए।

   Calculate the molarity of NaOH solution if it is prepared by dissolving 4g of its amount in enough water, so that volume of solution is 250 mL.

   हल:

   NaOH का मोलर द्रव्यमान = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

   NaOH के मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol

   विलयन का आयतन लीटर में = 250 mL = 0.250 L

   मोलरता (M) = मोल / आयतन (L) = 0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M

   अतः विलयन की मोलरता 0.4 M है।

8. NH₃ एवं NF₃ में किसका द्विध्रुव आघूर्ण अधिक है? समझाइए।

   Which one has greater dipole moment NH₃ or NF₃? Explain.

   NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण (μ = 1.47 D) NF₃ (μ = 0.24 D) से अधिक होता है।

   कारण: NH₃ में, N पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। N की विद्युत ऋणात्मकता H से अधिक होती है, इसलिए N-H आबंधों का द्विध्रुव आघूर्ण N की ओर होता है। एकाकी युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी N की ओर होता है, जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण बढ़ जाता है।

   NF₃ में, F की विद्युत ऋणात्मकता N से अधिक होती है, इसलिए N-F आबंधों का द्विध्रुव आघूर्ण F की ओर होता है, जबकि एकाकी युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण N की ओर होता है। ये दोनों विपरीत दिशा में होते हैं, जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण कम हो जाता है।

9. एक यौगिक में 4.07% हाइड्रोजन, 24.27% कार्बन और 71.65% क्लोरीन है। इसका मोलर द्रव्यमान 98.96 ग्राम है। इसका आण्विक सूत्र ज्ञात कीजिए।

   A compound contains 4.07% hydrogen, 24.27% carbon and 71.65% chlorine. Its molar mass is 98.96g. What is its molecular formula?

   हल:

   मान लीजिए यौगिक का द्रव्यमान 100 g है।

   H का द्रव्यमान = 4.07 g, C का द्रव्यमान = 24.27 g, Cl का द्रव्यमान = 71.65 g

   मोलों की संख्या: H = 4.07/1 = 4.07, C = 24.27/12 = 2.0225, Cl = 71.65/35.5 = 2.018

   सरलतम अनुपात: H : C : Cl = 4.07 : 2.0225 : 2.018 ≈ 2 : 1 : 1

   मूलानुपाती सूत्र (Empirical formula) = CH₂Cl

   मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 12 + 2 + 35.5 = 49.5 g/mol

   n = मोलर द्रव्यमान / मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 98.96 / 49.5 ≈ 2

   आण्विक सूत्र (Molecular formula) = (CH₂Cl)₂ = C₂H₄Cl₂

10. आयनन ऊर्जा को परिभाषित कीजिए। समझाइए कि O की आयनन ऊर्जा N से कम होती है।

    Define ionization enthalpy. Explain that O has lower ionization enthalpy than N.

    आयनन ऊर्जा (Ionization Enthalpy): किसी पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा को आयनन ऊर्जा कहते हैं।

    O की आयनन ऊर्जा N से कम क्यों होती है?

    N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p³ है। 2p उपकोश में तीनों कक्षक अर्ध-भरे (half-filled) होते हैं, जो अतिरिक्त स्थायित्व प्रदान करते हैं। O का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁴ है। O में एक 2p कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है, जिससे एक इलेक्ट्रॉन निकालना आसान हो जाता है। इसलिए O की आयनन ऊर्जा N से कम होती है।

11. निम्नलिखित का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए -

    (i) H₂SO₄ (ii) NH₃ (iii) C₂H₅OH

    Calculate molecular mass of the following -

    (i) H₂SO₄: (2×1) + 32 + (4×16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

    (ii) NH₃: 14 + (3×1) = 14 + 3 = 17 g/mol

    (iii) C₂H₅OH: (2×12) + (6×1) + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

दीर्घ उत्तरात्मक प्रश्न / Long Answer Type Questions

1. संकरण किसे कहते हैं? CH₄ में संकरण को समझाइए।
   What is hybridisation? Explain hybridisation in CH₄.

   संकरण (Hybridisation): यह वह प्रक्रिया है जिसमें किसी परमाणु के अलग-अलग ऊर्जा स्तरों के परमाणु कक्षक आपस में मिलकर समान ऊर्जा के नए कक्षक बनाते हैं, जिन्हें संकर कक्षक कहते हैं।

   CH₄ में sp³ संकरण: कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p² है। उत्तेजित अवस्था में एक 2s इलेक्ट्रॉन 2p कक्षक में चला जाता है, जिससे चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (2s¹ 2pₓ¹ 2pᵧ¹ 2p₂¹) बनते हैं। ये एक s और तीन p कक्षक संकरित होकर चार sp³ संकर कक्षक बनाते हैं। प्रत्येक sp³ संकर कक्षक हाइड्रोजन के 1s कक्षक से अतिव्यापन करके चार C-H सिग्मा बंध बनाता है। CH₄ का आकार चतुष्फलकीय (tetrahedral) होता है जिसमें बंध कोण 109°28' होता है।

2. (i) 2Cl(g) → Cl₂(g) के लिए ΔH तथा ΔS के चिह्न क्या होंगे?
   What are the signs of ΔH and ΔS for reaction 2Cl(g) → Cl₂(g)?

   इस अभिक्रिया में दो क्लोरीन परमाणु मिलकर एक अणु बनाते हैं, जिससे बंध निर्माण होता है। बंध निर्माण में ऊर्जा मुक्त होती है, अतः ΔH का चिह्न ऋणात्मक (negative) होगा। गैसीय अवस्था में दो कणों से एक कण बनता है, जिससे अव्यवस्था (entropy) घटती है, अतः ΔS का चिह्न भी ऋणात्मक (negative) होगा।

   (ii) अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी को परिभाषित कीजिए।
   Define standard enthalpy of reaction.

   मानक एन्थैल्पी (ΔH°): किसी अभिक्रिया में जब अभिकारक और उत्पाद अपनी मानक अवस्था (1 atm दाब, 298 K ताप) में हों, तो अभिक्रिया में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन मानक एन्थैल्पी कहलाता है। इसे ΔH° से दर्शाते हैं।

3. निम्नलिखित में से प्रत्येक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक Kc का व्यंजक लिखिए -
   Write the expression for the equilibrium constant Kc for each of the following reactions -

   (i) 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g)

   Kc = [NO]²[Cl₂] / [NOCl]²

   (ii) CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq)

   Kc = [CH₃COOH][C₂H₅OH] / [CH₃COOC₂H₅][H₂O]

   नोट: यहाँ H₂O की सांद्रता स्थिर मानी जाती है, अतः Kc = [CH₃COOH][C₂H₅OH] / [CH₃COOC₂H₅]

निबंधात्मक प्रश्न / Essay Type Questions

4. (i) आबन्ध कोटि क्या है?
   Define bond order.

   आबन्ध कोटि (Bond Order): यह किसी अणु में दो परमाणुओं के बीच बंधों की संख्या को दर्शाता है। इसे आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार, आबंधन कक्षकों और प्रतिआबंधन कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के आधे के रूप में परिभाषित किया जाता है।

   आबन्ध कोटि = (आबंधन कक्षकों में इलेक्ट्रॉन - प्रतिआबंधन कक्षकों में इलेक्ट्रॉन) / 2

   (ii) O₂ के लिए आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख बनाइए।
   Draw energy level diagram for molecular orbitals of O₂.

   O₂ के लिए आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख:

   O₂ (16 इलेक्ट्रॉन):
   σ1s² σ*1s² σ2s² σ*2s² σ2pz² π2px² π2py² π*2px¹ π*2py¹
   (π2p कक्षक σ2p से निम्न ऊर्जा पर होते हैं)
   
   आबन्ध कोटि = (10 - 6)/2 = 2
   O₂ में दो आबन्ध होते हैं और यह अनुचुम्बकीय (paramagnetic) है।
   

   अथवा / OR

   (i) हाइड्रोजन बंध को परिभाषित कीजिए।
   Define hydrogen bond.

   हाइड्रोजन बंध (Hydrogen Bond): यह एक विशेष प्रकार का अंतराण्विक बल है जो तब बनता है जब हाइड्रोजन परमाणु किसी अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे F, O, N) से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है और उसी या दूसरे अणु के किसी अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की ओर आकर्षित होता है।

   (ii) N₂ के लिए आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख बनाइए।
   Draw energy level diagram for molecular orbitals of N₂.

   N₂ के लिए आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख:

   N₂ (14 इलेक्ट्रॉन):
   σ1s² σ*1s² σ2s² σ*2s² π2px² π2py² σ2pz²
   (N₂ में σ2p कक्षक π2p से उच्च ऊर्जा पर होते हैं)
   
   आबन्ध कोटि = (10 - 4)/2 = 3
   N₂ में त्रिबंध (triple bond) होता है और यह प्रतिचुम्बकीय (diamagnetic) है।
   

5. (i) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम क्या है? समीकरण दीजिए।
   What is the First Law of Thermodynamics? Give its Equation.

   ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम: यह ऊर्जा संरक्षण का नियम है। इसके अनुसार, ऊर्जा को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, केवल एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।

   समीकरण: ΔU = q + w

   जहाँ ΔU = निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन, q = निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा, w = निकाय पर किया गया कार्य।

   (ii) ऊष्माधारिता को परिभाषित कीजिए।
   Define heat capacity.

   ऊष्माधारिता (Heat Capacity): किसी पदार्थ का ताप 1°C (या 1 K) बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा को उस पदार्थ की ऊष्माधारिता कहते हैं। इसे C से दर्शाते हैं।

   C = q / ΔT (जहाँ q = अवशोषित ऊष्मा, ΔT = ताप में वृद्धि)

   अथवा / OR

   (i) जालक ऊर्जा क्या है? NaCl के लिए बोर्न-हैबर चक्र बनाइए।
   Define lattice enthalpy. Draw the Born-Haber cycle for NaCl.

   जालक ऊर्जा (Lattice Energy): यह वह ऊर्जा है जो एक मोल आयनिक यौगिक को उसके गैसीय आयनों में पूर्णतः पृथक करने के लिए आवश्यक होती है। यह सदैव धनात्मक होती है।

   NaCl के लिए बोर्न-हैबर चक्र:

   Na(s) + ½Cl₂(g) → NaCl(s)  (ΔHf° = -411 kJ/mol)
   चरण:
   1. Na(s) → Na(g)  (उर्ध्वपातन एन्थैल्पी, ΔHsub = +108 kJ/mol)
   2. Na(g) → Na⁺(g) + e⁻  (आयनन एन्थैल्पी, ΔHi = +496 kJ/mol)
   3. ½Cl₂(g) → Cl(g)  (बंध वियोजन एन्थैल्पी, ΔHdiss = +121 kJ/mol)
   4. Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g)  (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, ΔHea = -349 kJ/mol)
   5. Na⁺(g) + Cl⁻(g) → NaCl(s)  (जालक ऊर्जा, ΔHlattice = ?)
   
   ΔHf° = ΔHsub + ΔHi + ΔHdiss + ΔHea + ΔHlattice
   -411 = 108 + 496 + 121 + (-349) + ΔHlattice
   ΔHlattice = -787 kJ/mol
   

6. (i) ले-शातैलिए का सिद्धांत क्या है?
   What is Le Chatelier's principle?

   ले-शातैलिए का सिद्धांत: यदि किसी साम्यावस्था में स्थित निकाय पर कोई बाह्य परिवर्तन (जैसे सांद्रता, ताप, दाब में परिवर्तन) लागू किया जाता है, तो निकाय उस परिवर्तन के प्रभाव को कम करने की दिशा में गति करता है, जिससे नई साम्यावस्था स्थापित होती है।

   (ii) 298K पर ऑक्सीजन से ओज़ोन: 3/2 O₂(g) → O₃(g) में रूपांतरण के लिए ΔG° की गणना करें, यदि इस रूपांतरण के लिए Kp = 2.47 × 10⁻²⁹ है।
   Calculate ΔG° for conversion of oxygen to ozone: 3/2 O₂(g) → O₃(g) at 298K, if Kp for this conversion is 2.47 × 10⁻²⁹.

   हल:

   ΔG° = -RT ln Kp

   R = 8.314 J/mol·K, T = 298 K, Kp = 2.47 × 10⁻²⁹

   ln Kp = ln(2.47 × 10⁻²⁹) = ln 2.47 + ln 10⁻²⁹

   ln 2.47 = 0.904, ln 10⁻²⁹ = -29 × 2.303 = -66.787