RBSE Class 12th 2018 Chemistry-SS-41-2018 Previous Year Papers

Solution: In dialysis, a colloidal solution is placed in a semi-permeable membrane bag (e.g., parchment paper or cellophane) which is suspended in a vessel containing pure water. The impurities (crystalloids) diffuse out through the membrane into the water, while the colloidal particles remain inside the bag. The water is changed periodically to enhance purification.

(A labelled diagram should show: a beaker with water, a semi-permeable membrane bag containing colloidal solution, and arrows indicating diffusion of impurities outwards.)

Answer: The electronic configuration of Chromium (Cr) is: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ (or [Ar] 3d⁵ 4s¹). This is an exception to the Aufbau principle due to the extra stability of half-filled d-subshell.

Answer: One transuranic element is Plutonium (Pu) (atomic number 94). Other examples: Neptunium (Np), Americium (Am), Curium (Cm).

Answer: The most common and general oxidation state of lanthanoids is +3. Some lanthanoids also exhibit +2 and +4 oxidation states (e.g., Eu²⁺, Ce⁴⁺), but +3 is the most stable and prevalent.

Answer: The IUPAC name is Potassium trioxalatoferrate(III).

Explanation: The complex anion is [Fe(C₂O₄)₃]³⁻. Oxalate (C₂O₄²⁻) is a bidentate ligand, so three oxalates coordinate to Fe³⁺. The oxidation state of iron is +3. The cation is potassium (K⁺).

Answer: The Wurtz reaction involves coupling of alkyl halides with sodium metal in dry ether to give higher alkanes.

General equation: 2R–X + 2Na → R–R + 2NaX

Example: 2CH₃–Br + 2Na → CH₃–CH₃ + 2NaBr (ethane is formed from methyl bromide)

Answer: The full name of DDT is Dichlorodiphenyltrichloroethane.

Answer:

• Chemical formula: CH₃COCH₃ (or C₃H₆O)
• IUPAC name: Propan-2-one (or Propanone)

Answer: The weight average molecular weight (M̅_w) is given by:

M̅_w = Σ (N_i M_i²) / Σ (N_i M_i)

Where N_i is the number of molecules of molecular weight M_i.

उत्तर: ऐरिथ्रोस एक टेट्रोस शर्करा है जिसमें 4 कार्बन परमाणु होते हैं। इसका फिशर प्रक्षेपण सूत्र निम्न है:

       CHO
        |
      H—C—OH
        |
      H—C—OH
        |
      CH₂OH

Explanation: Fischer projection of D-erythrose shows the aldehyde group (CHO) at the top, hydroxyl groups on the right side of C-2 and C-3, and CH₂OH at the bottom.

उत्तर: नर कस्तूरी मृग द्वारा उत्सर्जित कस्तूरी में मस्कोन (Muskone) नामक रासायनिक पदार्थ पाया जाता है। यह एक कीटोन यौगिक है जिसका आणविक सूत्र C₁₆H₃₀O है।

Explanation: Muskone is a macrocyclic ketone responsible for the characteristic odor of musk.

उत्तर: ब्लास्ट फर्नेस का चित्र निम्नलिखित है (विवरण):

ब्लास्ट फर्नेस एक ऊँची भट्टी होती है जिसमें निम्न भाग होते हैं:

• शीर्ष (Top): अयस्क, कोक और चूना पत्थर डालने का द्वार
• कंठ (Throat): गैसों के निकास के लिए
• स्टैक (Stack): मध्य भाग जहाँ पदार्थ नीचे गिरते हैं
• बोश (Bosh): सबसे चौड़ा भाग
• हर्थ (Hearth): निचला भाग जहाँ पिघला हुआ धातु और स्लैग एकत्र होता है
• ट्यूयर (Tuyeres): गर्म हवा डालने के लिए नोजल

Explanation: The blast furnace is used for the extraction of iron from its ore. Hot air is blown through tuyeres, and coke burns to produce CO which reduces iron oxide to molten iron.

उत्तर: कॉपर के धातुकर्म में सिलिका (SiO₂) का उपयोग फ्लक्स (Flux) के रूप में किया जाता है। यह अयस्क में उपस्थित आयरन ऑक्साइड (FeO) के साथ अभिक्रिया करके आयरन सिलिकेट (FeSiO₃) बनाता है, जो स्लैग के रूप में पृथक हो जाता है।

अभिक्रिया: FeO + SiO₂ → FeSiO₃ (स्लैग)

Explanation: Silica removes iron impurities by forming fusible slag, thus purifying copper.

उत्तर:

• कॉपर (Cu): यह एक धातु है जिसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन (delocalized electrons) होते हैं जो ठोस और गलित दोनों अवस्थाओं में विद्युत का चालन करते हैं।
• कॉपर क्लोराइड (CuCl₂): यह एक आयनिक यौगिक है। ठोस अवस्था में आयन स्थिर होते हैं और गति नहीं कर सकते, इसलिए चालन नहीं होता। गलित या जलीय अवस्था में आयन मुक्त होकर गति करते हैं, जिससे विद्युत चालन होता है।

Explanation: Metals conduct due to free electrons; ionic compounds conduct only when ions are mobile (molten or aqueous).

उत्तर: वर्गाकार द्विविमीय निबिड़ संकुलन में गोलों को एक पंक्ति में रखा जाता है और दूसरी पंक्ति के गोले पहली पंक्ति के गोलों के ठीक ऊपर रखे जाते हैं। इस प्रकार प्रत्येक गोला चार अन्य गोलों से घिरा होता है (समन्वय संख्या 4)।

● ● ● ●
● ● ● ●
● ● ● ●

Explanation: In square close packing, spheres are arranged in rows and columns, forming a square lattice with coordination number 4.

उत्तर: ताप बढ़ाने पर गैसों की द्रवों में विलेयता घटने का कारण यह है कि गैसों का द्रवों में विलयन एक ऊष्माक्षेपी (exothermic) प्रक्रिया है। ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार, ताप बढ़ाने पर साम्य विपरीत दिशा में विस्थापित होता है, जिससे गैस के अणु द्रव से बाहर निकलते हैं और विलेयता घटती है।

Explanation: Dissolution of gases is exothermic; increasing temperature shifts equilibrium backward, reducing solubility.

उत्तर:

5% (w/v) का अर्थ है कि 100 mL विलयन में 5 ग्राम NaCl घुला है।

200 mL विलयन के लिए आवश्यक NaCl की मात्रा = (5 ग्राम / 100 mL) × 200 mL = 10 ग्राम

अतः 10 ग्राम NaCl की आवश्यकता होगी।

Explanation: 5% w/v means 5 g per 100 mL; for 200 mL, multiply by 2 to get 10 g.

Standard Hydrogen Electrode (SHE):

• It consists of a platinum electrode coated with platinum black, immersed in 1 M H⁺ solution (e.g., HCl).
• Hydrogen gas at 1 atm pressure is bubbled through the solution at 25°C.
• The half-cell reaction is: 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)
• Its electrode potential is taken as 0.00 V by convention.

(Note: A labelled diagram would show: Pt electrode, H₂ gas inlet, 1 M H⁺ solution, and the salt bridge connection.)

1. High efficiency: Fuel cells convert chemical energy directly into electrical energy with efficiency up to 60-70%, much higher than conventional cells (30-40%).
2. Continuous operation: Unlike primary cells, fuel cells can operate continuously as long as fuel (e.g., hydrogen) and oxidant (e.g., oxygen) are supplied, without needing recharging.

• Oxidation state of Co: Let oxidation state of Co be x. For [CoF₆]³⁻, x + 6(-1) = -3 ⇒ x = +3. So, Co is in +3 oxidation state.
• Electronic configuration of Co³⁺: Co (Z=27): [Ar] 3d⁷ 4s²; Co³⁺: [Ar] 3d⁶.
• Hybridisation: F⁻ is a weak field ligand, so no pairing occurs. The 3d electrons remain unpaired. The complex uses outer d-orbitals: sp³d² hybridisation (outer orbital complex).
• Geometry: Octahedral geometry.
• Magnetic nature: With 4 unpaired electrons (3d⁶ configuration: t₂g⁴ eₜ²), it is paramagnetic.

Explanation: SN¹ reaction depends on carbocation stability. The order of carbocation stability is: tertiary > secondary > primary > methyl.

Ascending order of reactivity (least to most reactive):

1. CH₃X (methyl halide)
2. CH₃–CH₂–X (primary halide)
3. CH₃–CH–CH₃ (secondary halide, with X at middle carbon)
4. CH₃–C–X (tertiary halide, with three CH₃ groups)

i) CH₃–CH₂–Cl + KOH (Alc.) → ?

Product: CH₂=CH₂ (Ethene) + KCl + H₂O

(This is a dehydrohalogenation reaction; alcoholic KOH favours elimination.)

ii) R–CH=CH₂ + HBr (Peroxide) → ?

Product: R–CH₂–CH₂–Br (Anti-Markovnikov addition)

(In presence of peroxide, HBr adds via free radical mechanism, giving the anti-Markovnikov product where Br attaches to the less substituted carbon.)

Given: Current (I) = 0.5 A, Time (t) = 20 min = 20 × 60 = 1200 s, F = 96500 C/mol, Atomic mass of Cu = 63.5 g/mol

Step 1: Calculate total charge (Q) passed.

Q = I × t = 0.5 × 1200 = 600 C

Step 2: Determine the number of moles of electrons (n).

n = Q / F = 600 / 96500 ≈ 0.006217 mol e⁻

Step 3: Write the cathode reaction.

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s)

So, 2 moles of electrons deposit 1 mole of Cu.

Step 4: Calculate moles of Cu deposited.

Moles of Cu = (0.006217) / 2 ≈ 0.0031085 mol

Step 5: Calculate mass of Cu deposited.

Mass = moles × atomic mass = 0.0031085 × 63.5 ≈ 0.1974 g

Final Answer: Mass of copper deposited = 0.197 g (approximately).

उत्तर: नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन क्रियाओं के प्रति क्रियाशीलता का घटता क्रम:

HCHO > CH₃CHO > CH₃COCH₃

कारण: नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन क्रियाओं में क्रियाशीलता कार्बोनिल कार्बन पर इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों पर निर्भर करती है। HCHO में कोई इलेक्ट्रॉन दान करने वाला समूह नहीं है, जिससे कार्बोनिल कार्बन अधिक धनावेशित होता है और नाभिकस्नेही के प्रति अधिक क्रियाशील होता है। CH₃CHO में एक मिथाइल समूह (+I प्रभाव) कार्बोनिल कार्बन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाता है, जिससे क्रियाशीलता कम हो जाती है। CH₃COCH₃ में दो मिथाइल समूह (+I प्रभाव) कार्बोनिल कार्बन पर और अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं, जिससे यह सबसे कम क्रियाशील होता है।

उत्तर: एल्केनोइक अम्लों के क्वथनांक समान आण्विक द्रव्यमान वाले अन्य कार्बनिक यौगिकों (जैसे एल्कोहॉल, एल्डिहाइड, कीटोन) की तुलना में उच्चतम होते हैं। इसका कारण यह है कि एल्केनोइक अम्लों में प्रबल अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंध (द्विबंध) पाए जाते हैं। ये अम्ल दो अणुओं के बीच दो हाइड्रोजन बंध बनाकर डाइमर बनाते हैं, जिससे अणुओं को पृथक करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप क्वथनांक उच्च होता है।

उत्तर: अम्लता का आरोही क्रम:

4-मेथॉक्सीबेन्जोइक अम्ल < बेन्जोइक अम्ल < 4-नाइट्रोबेन्जोइक अम्ल

कारण: 4-मेथॉक्सीबेन्जोइक अम्ल में -OCH₃ समूह इलेक्ट्रॉन दान करने वाला (+R प्रभाव) होता है, जो कार्बोक्सिलेट आयन को अस्थिर करता है, जिससे अम्लता कम हो जाती है। 4-नाइट्रोबेन्जोइक अम्ल में -NO₂ समूह इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने वाला (-R और -I प्रभाव) होता है, जो कार्बोक्सिलेट आयन को स्थिर करता है, जिससे अम्लता बढ़ जाती है। बेन्जोइक अम्ल में कोई प्रबल इलेक्ट्रॉन दान या आकर्षण समूह नहीं है, इसलिए इसकी अम्लता इन दोनों के बीच होती है।

उत्तर: एल्डिहाइड और कीटोन में विभेद करने के लिए निम्नलिखित रासायनिक परीक्षणों का उपयोग किया जा सकता है:

1. टॉलेन परीक्षण (Tollen's Test): एल्डिहाइड टॉलेन अभिकर्मक (अमोनियम सिल्वर नाइट्रेट) को अपचयित करके सिल्वर दर्पण बनाते हैं, जबकि कीटोन इस परीक्षण में कोई अभिक्रिया नहीं देते।
2. फेलिंग परीक्षण (Fehling's Test): एल्डिहाइड फेलिंग विलयन (Cu²⁺ आयन) को अपचयित करके लाल अवक्षेप (Cu₂O) बनाते हैं, जबकि कीटोन इस परीक्षण में कोई अभिक्रिया नहीं देते।
3. शिफ अभिकर्मक (Schiff's Reagent): एल्डिहाइड शिफ अभिकर्मक के साथ गुलाबी-बैंगनी रंग देते हैं, जबकि कीटोन रंगहीन रहते हैं।

उत्तर:

एकलक इकाई का नाम: नॉन-स्टिक सतह से लेपित बर्तनों में प्रयुक्त बहुलक टेफ्लॉन (PTFE) है, जिसकी एकलक इकाई टेट्राफ्लुओरोएथीन (CF₂=CF₂) है।

समबहुलक का उदाहरण: पॉलिथीन (एकलक: एथीन)

सहबहुलक का उदाहरण: नायलॉन-6,6 (एकलक: हेक्सामेथिलीनडाइएमीन और एडिपिक अम्ल)

उत्तर: ऐथेन के सॉहार्स प्रक्षेपण सूत्र में अस्पष्ट (Eclipsed) संरूप की ऊर्जा अधिक होती है।

कारण: अस्पष्ट संरूप में दोनों कार्बन परमाणुओं पर उपस्थित हाइड्रोजन परमाणु एक-दूसरे के सबसे निकट होते हैं, जिसके कारण उनके बीच प्रबल प्रतिकर्षण (टॉर्शनल स्ट्रेन) उत्पन्न होता है। इसके विपरीत, क्रांतिक (Staggered) संरूप में हाइड्रोजन परमाणु अधिकतम दूरी पर होते हैं, जिससे प्रतिकर्षण न्यूनतम होता है और ऊर्जा कम होती है।

उत्तर: रेसेमिक मिश्रण प्रकाशिक रूप से अक्रिय होता है क्योंकि इसमें दो प्रकाशिक समावयवों (एनैन्टियोमरों) के बराबर मात्रा (50:50) उपस्थित होती है। एक एनैन्टियोमर समतल-ध्रुवित प्रकाश को दक्षिणावर्त दिशा में घुमाता है, जबकि दूसरा समान मात्रा में वामावर्त दिशा में घुमाता है। इस प्रकार, दोनों के घूर्णन प्रभाव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कुल घूर्णन शून्य हो जाता है और मिश्रण प्रकाशिक रूप से अक्रिय होता है।

अभिक्रिया की कोटि (Order of Reaction): किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों की सांद्रता के घातांकों का योग, जो वेग नियम में प्रकट होता है, अभिक्रिया की कोटि कहलाता है।

उदाहरण: यदि वेग = k [A]^m [B]^n, तो कोटि = m + n

दो मुख्य अवरोधक (Two main barriers):

1. ऊर्जा अवरोध (Energy Barrier): अभिकारकों को अभिक्रिया करने के लिए सक्रियण ऊर्जा (Ea) प्राप्त करनी होती है।
2. दिशात्मक अवरोध (Orientation Barrier): अणुओं का उचित अभिविन्यास (proper orientation) होना आवश्यक है ताकि प्रभावी संघट्ट हो सके।

हल:

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए, समाकलित वेग समीकरण:

t = (2.303/k) log [R₀]/[R]

जहाँ [R₀] = प्रारंभिक सांद्रता, [R] = समय t पर सांद्रता

99.9% पूर्ण होने पर, [R] = [R₀] - 0.999[R₀] = 0.001[R₀]

t₉₉.₉ = (2.303/k) log ([R₀] / 0.001[R₀]) = (2.303/k) log 1000 = (2.303/k) × 3

अर्धायु काल (t₁/₂) = 0.693/k

अतः t₉₉.₉ / t₁/₂ = [(2.303 × 3)/k] / (0.693/k) = (6.909) / 0.693 ≈ 9.97 ≈ 10

इस प्रकार, 99.9% पूर्ण होने में लगा समय अर्धायु का लगभग 10 गुना होता है।

अभिक्रिया की अणुसंख्यता (Molecularity of Reaction): किसी प्रारंभिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या को अभिक्रिया की अणुसंख्यता कहते हैं।

उदाहरण: एक-अणुक (unimolecular), द्वि-अणुक (bimolecular), त्रि-अणुक (termolecular)

दो कारक:

1. संघट्ट आवृत्ति में वृद्धि (Increase in collision frequency): ताप बढ़ने पर अणुओं की गति बढ़ जाती है, जिससे प्रति सेकंड संघट्टों की संख्या बढ़ जाती है।
2. सक्रिय अणुओं का अंश बढ़ना (Increase in fraction of activated molecules): ताप बढ़ने पर अधिक अणु सक्रियण ऊर्जा प्राप्त कर लेते हैं, जिससे प्रभावी संघट्टों की संख्या बढ़ जाती है।

हल:

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए:

t = (2.303/k) log [R₀]/[R]

75% पूर्ण होने पर, [R] = [R₀] - 0.75[R₀] = 0.25[R₀]

t₇₅ = (2.303/k) log ([R₀] / 0.25[R₀]) = (2.303/k) log 4 = (2.303/k) × 2 log 2

t₇₅ = (2.303/k) × 2 × 0.3010 = (2.303 × 0.6020)/k

अर्धायु काल (t₁/₂) = 0.693/k

अतः t₇₅ / t₁/₂ = [(2.303 × 0.6020)/k] / (0.693/k) = (1.386) / 0.693 = 2

इस प्रकार, 75% पूर्ण होने में लगा समय अर्धायु का दो गुना होता है।

अभिक्रिया की कोटि: किसी अभिक्रिया के वेग व्यंजक में सांद्रता पदों (जैसे [A], [B] आदि) पर लगे घातांकों (exponents) के योग को अभिक्रिया की कोटि कहते हैं। यह एक प्रायोगिक राशि है जो शून्य, पूर्णांक या भिन्नात्मक हो सकती है।

संघट्ट सिद्धांत के अनुसार, किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए दो मुख्य बाधाएं निम्नलिखित हैं:

1. ऊर्जा बाधा (Energy Barrier): अभिकारक अणुओं के मध्य प्रभावी संघट्ट (effective collision) के लिए आवश्यक है कि उनमें न्यूनतम ऊर्जा (सक्रियण ऊर्जा, Ea) हो।
2. अभिविन्यास बाधा (Orientation Barrier): संघट्ट के समय अभिकारक अणुओं का अभिविन्यास (orientation) सही होना चाहिए ताकि अभिक्रिया हो सके।

हल:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण:

\( k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[R]_0}{[R]} \)

जहाँ, \([R]_0\) = प्रारंभिक सांद्रता, \([R]\) = समय t पर सांद्रता।

99.9% पूर्ण होने पर: यदि प्रारंभिक सांद्रता 100 है, तो 99.9% अभिक्रिया के बाद शेष सांद्रता = 100 - 99.9 = 0.1

अतः, \( \frac{[R]_0}{[R]} = \frac{100}{0.1} = 1000 \)

समय \( t_{99.9\%} = \frac{2.303}{k} \log 1000 = \frac{2.303}{k} \times 3 \)

अर्ध-आयु काल (Half-life): \( t_{1/2} = \frac{0.693}{k} \) (चूंकि log 2 = 0.3010, 0.693 = 2.303 × 0.3010)

अब, \( \frac{t_{99.9\%}}{t_{1/2}} = \frac{ (2.303 \times 3) / k }{ 0.693 / k } = \frac{2.303 \times 3}{0.693} \)

\( \frac{2.303 \times 3}{0.693} = \frac{6.909}{0.693} \approx 9.97 \approx 10 \)

अतः, \( t_{99.9\%} = 10 \times t_{1/2} \) (लगभग 10 गुना)।

अभिक्रिया की अणुकता: किसी प्राथमिक अभिक्रिया (elementary reaction) में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या को अभिक्रिया की अणुकता कहते हैं। यह हमेशा एक पूर्णांक (1, 2, 3) होती है और ऋणात्मक या शून्य नहीं हो सकती।

संघट्ट सिद्धांत के अनुसार, तापमान बढ़ने पर अभिक्रिया की दर बढ़ाने वाले दो कारक:

1. संघट्ट आवृत्ति में वृद्धि (Increase in Collision Frequency): तापमान बढ़ने से अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है, जिससे प्रति सेकंड संघट्टों की संख्या बढ़ जाती है।
2. सक्रिय अणुओं की संख्या में वृद्धि (Increase in Number of Activated Molecules): तापमान बढ़ने से सक्रियण ऊर्जा (Ea) से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अनुपात बढ़ जाता है, जिससे प्रभावी संघट्टों की संख्या बढ़ती है।

हल:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण:

\( k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[R]_0}{[R]} \)

75% पूर्ण होने पर: यदि प्रारंभिक सांद्रता 100 है, तो 75% अभिक्रिया के बाद शेष सांद्रता = 100 - 75 = 25

अतः, \( \frac{[R]_0}{[R]} = \frac{100}{25} = 4 \)

समय \( t_{75\%} = \frac{2.303}{k} \log 4 = \frac{2.303}{k} \times 0.6020 \)

अर्ध-आयु काल (Half-life): \( t_{1/2} = \frac{2.303}{k} \log 2 = \frac{2.303}{k} \times 0.3010 \)

अब, \( \frac{t_{75\%}}{t_{1/2}} = \frac{ (2.303 \times 0.6020) / k }{ (2.303 \times 0.3010) / k } = \frac{0.6020}{0.3010} = 2 \)

अतः, \( t_{75\%} = 2 \times t_{1/2} \)

ऑक्सीजन (O) और सल्फर (S) दोनों ही वर्ग 16 (ऑक्सीजन परिवार) के तत्व हैं। ऑक्सीजन का अणुसूत्र O₂ होने का कारण यह है कि ऑक्सीजन परमाणु आकार में छोटा होता है और यह द्विबंध (double bond) बनाकर स्थायी अणु (O=O) बनाता है। दूसरी ओर, सल्फर परमाणु आकार में बड़ा होता है और यह द्विबंध बनाने में असमर्थ होता है। सल्फर एकल बंधों (single bonds) द्वारा आठ परमाणुओं का एक चक्रीय अणु (S₈) बनाता है, जो अधिक स्थायी होता है।

जब बुझा हुआ चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, Ca(OH)₂) क्लोरीन गैस (Cl₂) से क्रिया करता है, तो विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) बनता है। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।

रासायनिक समीकरण:

\( 2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 \rightarrow Ca(OCl)_2 + CaCl_2 + 2H_2O \)

या सरल रूप में: \( Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O \)

(यहाँ CaOCl₂ विरंजक चूर्ण है, जो कैल्शियम हाइपोक्लोराइट और कैल्शियम क्लोराइड का मिश्रण है।)

पूर्ण अभिक्रिया:

\( C_2H_5OH + PCl_5 \rightarrow C_2H_5Cl + POCl_3 + HCl \)

इस अभिक्रिया में एथिल अल्कोहल (इथेनॉल) फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड से अभिक्रिया करके एथिल क्लोराइड (क्लोरोएथेन), फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड बनाता है।

XeO₃ की संरचना: ज़ेनॉन ट्राइऑक्साइड (XeO₃) एक पिरामिडीय (pyramidal) संरचना रखता है। इसमें ज़ेनॉन (Xe) केंद्रीय परमाणु है, जो तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से द्विबंध (double bond) द्वारा जुड़ा होता है। ज़ेनॉन पर एक एकल इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) भी उपस्थित होता है, जो इसे पिरामिडीय आकार प्रदान करता है।

संरचना:

       O
      //
     Xe
    /  \
   O    O

(ध्यान दें: Xe पर एक एकल इलेक्ट्रॉन युग्म भी है, जो संरचना को पिरामिडीय बनाता है।)

H₂O (जल) द्रव अवस्था में होता है जबकि H₂S (हाइड्रोजन सल्फाइड) गैस अवस्था में होने का मुख्य कारण अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंध (intermolecular hydrogen bonding) है। ऑक्सीजन परमाणु का आकार छोटा और विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है, जिसके कारण H₂O अणुओं के बीच प्रबल हाइड्रोजन बंध बनते हैं, जो अणुओं को एक साथ बांधे रखते हैं और इसे द्रव अवस्था में रखते हैं। दूसरी ओर, सल्फर का आकार बड़ा और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है, जिसके कारण H₂S अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध नहीं बन पाते, केवल दुर्बल वैन डर वाल्स बल होते हैं, जिससे यह गैस अवस्था में रहता है।